Cloreto+de+sódio

= ** media type="youtube" key="uoexANHeWoU" height="344" width="425" Cloreto de Sódio** = __Fórmula Química:__ NaCl __Processo de formação dos cristais de cloreto de sódio:__ Precipitação __Ambientes em que se dá a formação destes cristais por este processo:__ Sedimentar

__Problema:__ Simulação do processo de formação dos cristais de cloreto de sódio. __Procedimentos:__
 * Num gobelé preparámos uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl), agitando muito bem, enquanto esta aquecia numa placa térmica, tal como se vê na fotografia; [[image:Procedimento.JPG align="center"]]
 * Sobre uma lâmina de vidro, colocámos uma gota da solução ainda quente;
 * Observámos a lâmina ao microscópio e registámos o que aconteceu, fotografando ao mesmo tempo.

__Teoria__ – Formação de cristais (cristalização) por precipitação

__Princípios__

__Conceitos:__ precipitação, cristais, cloreto de sódio, estrutura cristalina cúbica, NaCl, clivagem, fractura concoidal, ponto de fusão, ponto de ebulição, índice de refracção, densidade, estrutura octaédrica, solubilidade, forma molecular, cristalização, ambiente sedimentar.
 * Um cristal é um sólido em que as partículas que o constituem estão organizadas segundo um padrão tridimensional bem definido, formando uma estrutura geometricamente específica.
 * Os cristais podem formar-se através de vários processos: precipitação, sublimação, troca iónica ou arrefecimento, podendo o processo de cristalização ocorrer em ambientes sedimentares ou magmáticos.
 * Os cristais podem formar-se através de vários processos: precipitação, sublimação, troca iónica ou arrefecimento, podendo o processo de cristalização ocorrer em ambientes sedimentares ou magmáticos.
 * A precipitação é uma reacção química em que há formação de um sólido (precipitado) numa solução. Por vezes a precipitação pode ocorrer devido à hipersaturação da solução.
 * O cloreto de sódio, de forma molecular NaCl, e mais vulgarmente chamado sal de cozinha, possui uma estrutura cristalina cúbica, isto é, os iões de cloro e de sódio estão arranjados na forma de um cubo frequentemente deformado e de faces arredondadas (raras vezes octaedros e dodecaedros, rômbicos). Esta rede de arranjo é conhecida como rede de Bravais, homenageando o cientista que descobriu que as partículas dos cristais obedecem a uma certa estrutura.
 * No entanto, não é só o cloreto de sódio que cristaliza segundo esta estrutura. De acordo com Bravais, a cada ponto geométrico dessa rede associam-se um ou mais iões, que formam a base química do cristal. É então desta maneira que se formam os vários tipos de estruturas cristalinas cúbicas.
 * Outras propriedades do cloreto de sódio que o caracterizam como mineral são a sua clivagem perfeita, segundo um cubo, fractura concoidal, um pouco frágil, e densidade entre 2,1 e 2,2. Normalmente é branco, mas se for puro é incolor. Não tem cheiro. É muito solúvel na água (num litro de água do mar, encontram-se dissolvidos uma média de 27 gramas de NaCl). Tem ponto de fusão de 801 °C (1074 K), e ponto de ebulição de 1465 °C (1738 K). Tem um índice de refracção de 1.5442 (589 nm).



__Discussão dos resultados__ Quando colocámos a gota da solução de cloreto de sódio ainda quente sobre a lâmina fria, o cloreto de sódio precipitou devido à diferença de temperaturas. Obedecendo à estrutura cristalina, os iões arranjaram-se cubicamente. Os cristais formaram-se, pois a solução inicial estava saturada. À medida que a água quente se foi evaporando, o cloreto de sódio precipitou na forma de um cristal cúbico microscópico. À medida que mais água se evaporou, mais NaCl precipitou. A precipitação ocorreu principalmente sobre os cristais de NaCl já formados. Em ambiente sedimentar, o cloreto de sódio pode originar diversos cristais diferentes. O sal-gema, por exemplo, é uma rocha sedimentar originada da precipitação de sais de cloreto de sódio (NaCl), com formação do mineral halite. Esta precipitação é desencadeada pela evaporação de águas marinhas retidas em lagunas ou água salgada de lagos de zonas áridas, que contém cloreto de sódio em solução.

__Resultados__